【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B. b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C. c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D. d點對應的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應：
3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黃色）
某化學興趣小組進行以下探究�；卮鹩嘘P問題：
（l）制取NaNO2
反應原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Na2CO3＋NO+ NO2=2NaNO2+CO2
用下圖所示裝置進行實驗。
① 銅與濃硝酸反應的化學方程式為___________。
② 實驗過程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產(chǎn)率會下降，理由是________。
③ 往C中通入空氣的目的是_______________（用化學方程式表示）。
④ 反應結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、______等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。
（2）測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量
稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。
已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O
① 稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______ （填標號）。
A．容量瓶 B.量筒 C．膠頭滴管 D．錐形瓶
② 當觀察到_______時，滴定達到終點。
③ 粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________（用代數(shù)式表示）。
（3）設計實驗方案證明母液中含有NO2-_____________（限選用的試劑：硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.選擇合適的圖象，用字母填空：
（1）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系的圖像是_______。
（2）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是_______。
Ⅱ.Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的高效水處理劑，其電解制法如下圖所示。電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________和_____________。
（5）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__________g。
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極的電極反應式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀
B.司母戊鼎、定遠艦甲板、有機玻璃等原材料屬于合金
C.聚酯纖維、碳纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
D.石蠟油受熱分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烯烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置。請仔細分析，對比三個裝置，回答下列問題：
（1）寫出三個裝置中發(fā)生反應的主要化學方程式：________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應的化學方程式：__________________。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是_______、____________。
（3）在實驗B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是________________；應對裝置C進行的操作是_______________________。
（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_________________。
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是______________________，反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。
（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____________________；_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
（1）除S以外，上述所及元素的電負性從大到小依次為____________________。
（2）在生成物中，A的電子式為____________；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。
（3）已知CN-與N2結(jié)構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：
Ｏ３的分子結(jié)構
（1）臭氧與氧氣的關系是___________。
（2）選出下列分子中與Ｏ３分子屬于等電子體的是 。
Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有_______ 對孤對電子。
（4）Ｏ３與Ｏ２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請
依據(jù)下列方法回答問題：
方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制�。�（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝人藥品。
第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。
(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應選用的液體為________________。
(3)第二步中讓_____________ (填序號）裝置先發(fā)生反應。
(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象______________________。
方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
(5)請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。
(6)當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是________________。
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。
實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。
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