Question

已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發生以下化學反應：
2A（g）?B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol^-1反應過程中時間t與A、B濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c（B）=1.6mol?L^-1，則下列結論正確的是（　　）

• A、該溫度下此反應平衡常數為3.2
• B、A的初始物質的量為4 mol
• C、反應到達平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJ
• D、如使反應最終c（B）/c（A）=3，只能降低反應溫度

Answer 1

分析：由圖可知，15min時反應到達平衡，平衡時c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡時c（A）=0.8mol/L；
A．根據濃度變化量之比等于化學計量數之比計算平衡時c（C），代入平衡常數表達式k=

c(B)?c(C)

c2(A)

計算；
B．根據濃度變化量之比等于化學計量數之比計算△c（A），A的平衡濃度+△c（A）=A的起始濃度，再根據n=cV計算；
C．計算參加反應的A的物質的量，結合熱化學方程式計算放出的熱量；
D．要使

c(B)

c(A)

=3，應改變條件使c（B）增大，c（A）降低，結合外界條件對平衡影響分析．

解答：解：由圖可知，15min時反應到達平衡，平衡時c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡時c（A）=0.8mol/L；
A．濃度變化量之比等于化學計量數之比，故平衡時c（C）=c（B）=1.6mol?L^-1，故平衡常數表達式k=

c(B)?c(C)

c2(A)

=

1.6×1.6

0．82

=0.04，故A錯誤；
B．濃度變化量之比等于化學計量數之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol?L^-1=3.2mol?L^-1，A的起始濃度為3.2mol?L^-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物質的量為4mol/L×2L=8 mol，故B錯誤；
C．參加反應的A的物質的量為3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的熱量為48.25kJ×

6.4mol

2

=154.4kJ，故C正確；
D．要使

c(B)

c(A)

=3，應改變條件使c（B）增大，c（A）降低，可以只增大B的濃度，該反應為放熱反應，可以降低溫度使平衡向正反應進行，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象、有關計算、影響平衡的因素等，注意D選項，反應前后氣體的體積不變，只降低A的濃度所到達的平衡狀態與原平衡狀態為等效平衡，c（B）/c（A）值不變．