Question

【題目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)。某學習小組擬測定膽礬樣品的純度，并以其為原料制備M。

已知：①M不溶于水和乙醇，100℃時發生分解反應；

②M可由膽礬和SO2為原料制備，反應原理為3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

I．測定膽礬樣品的純度。

（1）取w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，從中取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用c mol·L-1EDTA(簡寫成Na4Y)標準溶液滴定至終點(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，測得消耗了V mL EDTA標準溶液。則該膽礬樣品的純度為____________％(用含c、V、w的代數式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標準溶液潤洗，測得的結果會_________ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ．制備M。實驗裝置如下圖所示：

（2）實驗室用70％硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是________(填字母)。

（3）裝置D中的試劑是____________。裝置B中水浴加熱的優點是____________________。

（4）實驗完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分離產品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗產品已水洗完全的操作是_______________________。

Answer 1

【答案】 250cV/w 偏高 a NaOH溶液 受熱均勻，容易控制溫度范圍，可防止溫度過高導致產品分解 過濾 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，則產品已水洗完全

【解析】I．（1）25.00mL中n(Cu2+)=c mol·L-1×V ×10-3L ，膽礬樣品的純度= =250cV/w%；如果滴定管裝液前沒有用EDTA標準溶液潤洗，EDTA標準溶液濃度偏低，所消耗EDTA標準溶液體積偏大，測得的結果會偏高。Ⅱ．（2）實驗室用70％硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2，裝置應選用固體+液體的裝置，圖A處的氣體發生裝置,最合適的是a；（3）裝置D中的試劑是NaOH溶液，用于吸收尾氣。裝置B中水浴加熱的優點是受熱均勻，容易控制溫度范圍，可防止溫度過高導致產品分解；（4）Cu2SO3·CuSO3·2H2O是固體，實驗完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分離產品的操作包括：過濾、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗產品已水洗完全的操作是：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，則產品已水洗完全。