Question

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互反應，已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是

A．反應③最多能產生0.05 mol O2

B．反應①的離子方程式為Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Na2O2中陰陽離子數目之比為1∶1

D．①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：①>②>③

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A． Na2O2與水反應方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，0.1mol的Na2O2反應消耗水0.1mol(即1.8g),產生氧氣0.05 mol，因此反應③最多能產生0.05 mol O2，正確；B． 電荷不守恒，反應①的離子方程式為2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯誤；C． Na2O2中陰陽離子數目之比為1∶2，錯誤；D． ①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的物質的量分別是0.1mol、0.2mol、0.2mol；消耗的水量相同，所以溶質的質質量分數：①<②=③,錯誤；答案為A。