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【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是（）

選項	①	②	③	④
A	黃綠色	白色	紫色	白色
B	黃綠色	橙色	紫色	黃綠色
C	黃綠色	橙色	藍色	白色
D	黃綠色	橙色	藍色	黃綠色

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進入玻璃管后與②處NaBr溶液發生置換反應生成Br2，白色棉球變為橙色；氯氣和③處KI溶液反應置換出I2，遇淀粉變藍；④處利用氯氣與堿液反應進行Cl2的尾氣吸收，盡管反應生成的物質均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色，故答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E（）是一種鎮痛和麻醉藥物，可由化合物A通過以下路線合成。

已知:

（1）B中的含氧官能團的名稱為_____________，1mol B在一定條件下最多可以和______mol H2發生反應，由B生成C的反應類型為_____________。

（2）制備D時用LiAlH4還原C而不用C于氫氣共熱還原（Ni作催化劑）的原因是______。

（3）檢驗A是否完全轉化為B的實驗方法是_____（用化學方程式表示）。

（4） F是A的同分異構體，符合下列條件的F的結構（不考慮立體異構）有______種。

①屬于芳香族化合物;

②能與FeCl3溶液發生顯色反應

③能發生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1:1：2:2:2的結構簡式為_______。

（5）請寫出以苯為原料（無機試劑任選）制備的合成路線：___________。

（例如：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。

(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：

CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1

CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1

寫出CO2重整的熱化學方程式_________________。

(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。

①將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷___________。(填“減小”、“ 不變”或 “增大”）。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，則溶液中c(HSO3-)=____________。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖甲所示。

a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。

(3)催化氧化法去除NO，—定條知下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質的量之比分別為4：1、3：3、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖乙所示：

①曲線a中NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率

為__________mg/(m3·s)

②曲線b對應NH3與NO的物質的量之比是__________。

(4)間接電化學法除NO。其原理如圖丙所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。

Ⅰ、自18世紀以來，科學家們不斷探索。從局部到系統，逐漸發現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。

序號	①	②	③	④
科學家	紐蘭茲	道爾頓	德貝萊納	尚古爾多
工作	發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復	創立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作	發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值	認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是__________（填數字序號）。

Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	?=68	Ur=116	Au=198?
	C=12	Si=28	?=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210?
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128?
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一__________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是__________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是__________。

（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是__________（填字母序號）。

A．隨著核電荷數遞增，子核外電子排布呈現周期性變化

B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化

C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化

Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現在元素周期表中的短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為__________，元素Z的離子結構示意圖為__________。

（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為__________。

（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因____________________。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式____________________。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

（l）基態鉻原子的價電子排布式為___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應為：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體，則固態CrO2C12屬于______晶體。

③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結構，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_______。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，則熔點：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

④CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結構如圖所示。下列說法不正確的是_____（填字母序號）。

A.該復合物中只含有離子鍵和配位鍵 B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C.該復合物中只有CO和H2O作為配位體 D.CO與N2的價電子總數相同，其結構為C≡O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學興趣小組仿照實驗室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關數據如下：

	相對分子質量	熔點/℃	沸點/℃	密度（g/cm3）	水溶性
苯甲酸	122	122.4	249	1.2659	微溶
甲醇	32	-97	64.6	0.792	互溶
苯甲酸甲酯	136	-12.3	196.6	1.0888	不溶