Question

【題目】現有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－與SO42－的物質的量之比為( )

A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3

Answer 1

【答案】D

【解析】

首先寫出發生鎂離子和鋁離子與氫氧根反應的離子方程式，然后發生反應氫氧化鋁的溶解，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的物質的量為0.1mol，根據離子方程式，可知沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液0.5mol，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量，據此確定溶液中SO42-與Cl-的物質的量之比。

首先發生反應Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓，然后發生反應Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O，由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的物質的量為0.1mol，根據離子方程式Al3++3OH═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液0.4mol，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為0.4mol0.3mol=0.1mol，Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓，則n(Mg2+):n(Al3+)=:=1:2，根據MgCl2和Al2(SO4)3的化學式，故Cl與SO42的物質的量之比為：1×2：2×=2:3，

答案選D。