Question

常溫下，有關下列4種溶液的說法正確的是

①	②	③	④
0.1 mol·L-1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L-1鹽酸	pH＝3鹽酸

 

A．由水電離出的c(H+)：③＞①

B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同

C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)

D．②與④等體積混合，混合液pH＞7

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、鹽酸是強酸，氨水是弱堿，因此在濃度相同的條件下，鹽酸對水的電離抑制程度大，即由水電離出的c(H+)：③＜①，A不正確；B、氨水是弱堿，0.1 mol·L-1氨水稀釋到原來的100倍濃度是0.001mol/L，其溶液的pH值小于11，B不正確；C、①與③混合，若溶液pH＝7，則根據電荷守恒可知溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，C不正確；D、②與④等體積混合后氨水過量溶液顯堿性，因此混合液pH＞7，D正確，答案選D。

考點：考查弱電解質的電離、溶液中離子濃度大小比較以及pH計算