Question

【題目】向含有一定量鹽酸和MgSO4的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產生沉淀的質量m與加入Ba(OH)2的物質的量n之間的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．a→b段沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2

B．b→c段發(fā)生的離子反應為H+ + OHH2O

C．e點時的溶液中：n(Ba2+)=2 mol

D．原混合液中：n(HCl)=2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】本題考查的是離子反應與化學計算。往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，圖象中出現(xiàn)兩個不同的平臺，說明和Ba2+形成BaSO4沉淀與Mg2+和OH形成Mg(OH)2沉淀不是同步進行的。OH先和H+反應，b~c段沉淀量不變，說明至b點H+剩余而反應完，故a~b段沉淀只有BaSO4，A項錯誤；繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，無沉淀產生，至c點時H+反應完，則b~c段的反應為H++ OHH2O，則原混合液中：n(HCl)=4 mol，B項正確、D項錯誤；再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應為Mg2+ +2OHMg(OH)2↓，所以沉淀又增多，對應圖象的c~d段，當Mg2+完全被沉淀時，沉淀不再增多，對應圖象的d~e段，e點時的溶液：n(Cl)=4 mol、n(Ba2+)=3 mol、n(OH)=2 mol，C項錯誤。