Question

已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH＝－Q kJ·mol^－1 (Q＞0)，下列說法正確的是  

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ此時有2 mol SO2(g)被氧化

Answer 1

D

試題分析：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH＝－Q kJ·mol^－1 (Q＞0)，該反應為放熱反應，所以相同條件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量大于2 mol SO₃(g)所具有的能量，故A錯誤；該反應為可逆反應，所以將2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量小于Q kJ，故B錯誤；該反應為放熱反應，所以該平衡向逆反應方向移動，但是增大壓強，反應向正方向移動，故C錯誤；將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ，此時有2 mol SO₂(g)被氧化，故D正確。
點評：本題考查了可逆反應、化學反應中能量的變化，屬于對基礎知識的考查，該題要理解好可逆反應是不能百分之百進行的。