Question

標況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝入干燥純凈的NH₃、含一半空氣的氯化氫氣體、NO₂和O₂的混合氣體[V(NO₂)∶V(O₂)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為?

A．2∶1∶2

B．5∶5∶4

C．1∶1∶1

D．無法確定?

Answer 1

B

假設燒瓶的容積為1 L，標準狀況下假設燒瓶裝滿氣體的物質的量為1mol。氨氣極易溶于水所得的溶液溶質以氨氣計算，溶液體積為1L，溶質物質的量濃度為1 mol/ L,空氣和氯化氫各占一半的燒瓶倒扣水中，HCl易溶于水所得溶液的體積為燒瓶容積一半0.5L，溶質物質的量濃度為0.5 mol/0.5L="1" mol/L,對于NO₂和O₂的混合氣體的燒瓶因為V(NO₂)∶V(O₂)=4∶1所以恰好完全反應所得溶液的體積的1L，NO2物質的物質的量為
0.8 mol根據反應：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 生成硝酸的物質的量為0.8 mol 物質的量濃度為0.8 mol/1L="0.8" mol/L.所以物質的量濃度之比為1:1:0.8，化簡后為5∶5∶4。