【題目】當前糧食價格的不斷上漲與前幾年許多國家大力推廣糧食生產車用乙醇汽油存在一定的聯系，車用乙醇汽油是由乙醇與汽油按一定比例混合而成的。下列說法中不正確的是
A.汽油是以石油為原料加工而成的
B.乙醇可以由糧食中的淀粉轉化而成
C.推廣車用乙醇汽油可節省石油資源，減輕大氣污染，改善大氣環境
D.乙醇是一種不可再生能源
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。
(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。
已知：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化學平衡常數為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化學平衡常數為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________，該反應的化學平衡常數K＝________(用K1、K2表示)。
(2)對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反應開始進行。
①下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是______(填字母代號)。
A．c(CO)＝c(CO2)
B．容器中混合氣體的密度不變
C．v(N2)正＝2v(NO)逆
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
②圖1為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值
隨時間(t)的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)＝________，平衡時NO的轉化率為________。
(3)使用間接電化學法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。
【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-
【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數為K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數為K2。根據蓋斯定律，將①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，該反應的化學平衡常數K=
，故答案為：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol； ；
(2)對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
①A．c(CO)=c(CO2)，不表示濃度變化，不能判斷是否為平衡狀態，故A錯誤；B．反應中氣體的質量不變，體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態，故B錯誤；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，應該是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反應速率相等，故C錯誤；D．該反應屬于氣體的物質的量發生變化的反應，容器中混合氣體的平均摩爾質量不變時表示氣體的物質的量不變， 說明是平衡狀態，故D正確；故選D；
②根據容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線，0～5min內，
=0.925，根據阿伏伽德羅定律及其推論，
=0.925，平衡時 =0.90，
2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)
起始(mol) 0.1 0.3 0 0
反應 2x 2x x 2x
5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x
5min時，
=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)=
= 0.006mol·L－1·min－1；平衡時，=0.90，解得x=0.04mol，NO的轉化率=
×100%=80%，故答案為：0.006 mol·L－1·min－1；80%；
(3)陰極發生還原反應，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根離子與一氧化氮發生氧化還原反應，生成氮氣，離子反應方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
【題型】填空題
【結束】
10
【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環壽命長、環境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產LiFePO4的一種工藝流程如圖：
已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(1)在合成磷酸鐵時，步驟Ⅰ中pH的控制是關鍵。如果pH<1.9，Fe3＋沉淀不完全，影響產量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是________________。
(2)步驟Ⅱ中，洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。
(3)取3組FePO4·xH2O樣品，經過高溫充分煅燒測其結晶水含量，實驗數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
固體失重質量分數 | 19.9% | 20.1% | 20.0% |
固體失重質量分數＝
×100%，則x＝_______(精確至0.1)。
(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。
(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(6)H3PO4是三元酸，如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化示意圖。則PO
第一步水解的水解常數K1的表達式為______，K1的數值最接近______(填字母)。
A．10－12.4 B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關說法正確的是
A. 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C. 實驗③發生反應的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題：
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Ti3+的電子排布式為____________________；LiBH4中Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為_________________。
②另有一種含鈦元素的新型材料，其理論結構模型如圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型為____________。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是優良的儲氫材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”)；與NH3BH3互為等電子體的分子的化學式為__________。
②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。
③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結構，硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號)。
a．切削工具 b．鉆探鉆頭 c．導電材料 d．耐磨材料
(3)一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。
①若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為________________；
②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發生焰色反應，其原因是_______________。
(4)金屬氫化物也是具有良好發展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示：
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
①該金屬元素是___________(填元素符號)．．
②若氫化物的晶胞結構如圖所示(有4個H原子位于面上，其余H原子位于晶胞內)，已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數式表示(其中NA為阿伏加德羅常數的值)]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期四種元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大。A、D同主族且最外層電子數為奇數，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C為地殼中含量最多的元素。請回答下列問題：
（1）C元素的離子結構示意圖________，C元素形成的常見液態化合物的結構式________。
（2）D元素在元素周期表中的位置__________，寫出D在C單質中燃燒形成的化合物的電子式__________。
（3）B與C分別形成的簡單氣態氫化物中較穩定的是______，其中B形成的簡單氣態氫化物的空間結構 _______，畫出B與C反應生成的XY2型化合物的電子式______________。
（4）過量B的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式__________________________________________________________________。
（5）分子式為B6A14的物質含有多種同分異構體，其中一種同分異構體的一氯代物只有兩種，寫出該種物質的結構簡式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應發生在同種元素之間的是( )
A. Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
B. 2H2S+SO23S↓+2H2O
C. H2+CuO
Cu+H2O
D. 2H2O
2H2↑+O2↑
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