Question

【題目】60 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的硫酸的物質的量為( )

A. 1.08 molB. 0.54 mol

C. 在0.54～1.08 mol之間D. 小于0.54 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

60 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中含有溶質的物質的量是n(H2SO4)=18mol/L×0.06L=1.08mol，根據濃硫酸與銅反應的化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O，可知：2mol硫酸完全反應，發生還原反應的硫酸物質的量是1mol，所以若硫酸溶液中含有溶質1.08mol的硫酸完全反應，被還原的硫酸物質的量是0.54mol，但對于該反應來說，隨著反應的進行，硫酸變稀，溶質不能繼續反應，所以充分反應后被還原的硫酸的物質的量小于0.54mol，故合理選項是D。