【題目】燃燒11.2L（標準狀況）甲烷，生成二氧化碳和水的物質的量各是多少？______
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【題目】有機物E是醫藥合成中間體。其合成路線如下：
（1）
的官能團名稱為_____________。E的分子式為_______________。
（2）B→D的過程中，B分子的羧基全部酯化，寫出該反應方程式：_________________。
（3）D→E的反應歷程如下：
寫出反應Ⅱ、Ⅲ的反應類型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________
（4）寫出滿足下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式___________________。
a．能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀
b．常溫下能與Na2CO3反應并釋放出氣體
（5）請寫出以CH2=CH2為主要原料（無機試劑任用）制備OHC—CHO（乙二醛）的合成路線流程圖（須注明反應條件）_______。（合成路線常用的表示方式為：A
B……
目標產物）
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【題目】某活動小組利用如圖實驗裝置制取氧氣并進行探究活動。
（1）寫出標號儀器的名稱：①_____，②____。
（2）用裝置A制取氧氣的化學方程式是____。若用裝置A、B、C來制取一瓶干燥的氧氣，裝置B中應盛放的是___，導管口的連接順序是_____。
（3）集氣瓶內收集到的氣體中氧氣的體積分數是多少呢?
[實驗驗證]活動小組設計了以下兩套實驗裝置，用來測定該瓶氣體中氧氣的體積分數。在氮氣環境下，將過量的銅粉分別裝入干燥的硬質玻璃管和具支試管后，密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體，分別按圖M1-6連接，推拉注射器一段時間后，用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時反復推拉注射器至反應完全。
①甲裝置比乙裝置更合理，理由是_______。
②用甲裝置測定氧氣的體積分數，需要測定的實驗數據是_____。
[反思交流]實驗完畢，待裝置冷卻至室溫后，應先將氣球內的氣體全部擠出，再讀數，否則會使測得的實驗結果______ (填“偏大”偏小”或“無影響”)，原因是_______。
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【題目】實驗室配制1mol/L的NaOH溶液240mL，
（1）實驗操作中用天平稱量___gNaOH固體；
（2）容量瓶在使用前的操作是___
（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是___。
①稱量氫氧化鈉固體的時間過長。 ②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。
③溶液未冷卻即轉入容量瓶。 ④在轉移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。
⑤定容時俯視刻度線。⑥搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線。
（4）取配制的1mol/L的NaOH溶液10mL，再稀釋成100mL，再從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為____。
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【題目】A～F為初中化學常見的六種物質，且都含有一種相同元素，它們相互間的關系如圖所示。已知A、B、C、D、E是不同類別的物質，C俗稱純堿，F是人體中含量最多的物質。（部分反應物、生成物及反應條件己略去）
請回答：
（1）寫出B、D、F的化學式：B____，D____，F_____。
（2）寫出B物質的一種用途_____，C與E反應的化學方程式是_________。
（3）圖中物質相互間發生的反應。未涉及的基本反應類型是________。
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。
③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸電離的熱化學方程式為________________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是______________________________。
⑤室溫下，—定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。
（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它離子濃度表示）。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。
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【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。回答下列問題：
（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。
已知：C(s)+
O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
則反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H4=___________。
某實驗小組在實驗室模擬反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數表達式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2。則6min內以CO表示的平均反應速率為___________(保留3位有效數字)。
（2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質)中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應的化學方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測得燃料氣中CO優先氧化的轉化率隨溫度的變化如下圖所示。
加入H3PO4___________(填“促進”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分數為0.68%，則反應0.5h后CO的體積為___mL。
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍，持續一段時間后，藍色可逐漸褪去。據此寫出N極的電極反應式：__________，藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應的化學方程式：______。
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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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