Question

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀．現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2-、SO₄^2-  和 Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：
①稱取樣品，②溶解沉降，③

過濾

，④

蒸發

，⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平稱量樣品時，若某同學把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時讀為24.4g（1克以下用游碼），則樣品的實際質量為

23.6g

．
（3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

無色無味氣體

生成，證明溶液中有碳酸根離子．
②在第二支試管里加入足量

鹽酸

后，再加入

氯化鋇

，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有硫酸根離子．（寫物質名稱）
③在第三支試管里加適量的硝酸銀溶液，觀察到有沉淀產生，由此證明溶液中一定含Cl^-．你認為該結論是否嚴密？

不嚴密

（填“嚴密”或“不嚴密”）為什么？

硫酸根和碳酸根干擾

．

Answer 1

分析：（1）草木灰中鉀鹽可溶于水，沉降之后經過濾分離，濾液經蒸發、結晶可得鉀鹽；
（2）由數據可知砝碼為24g，游碼為0.4g，根據天平平衡的杠桿原理分析；
（3）①碳酸根離子可與氫離子反應生成二氧化碳氣體；
②檢驗鋇離子可先加鹽酸，然后加氯化鋇觀察是否有沉淀生成；
③檢驗銀離子，應排除硫酸根和碳酸根干擾．

解答：解：（1）草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液，然后利用過濾的方法可以獲得鉀鹽的水溶液，將所得的水溶液蒸發結晶可以獲得氯化鉀的固體，故答案為：過濾；蒸發；
（2）把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，則砝碼的質量=樣品的質量+游碼的質量，由數據可知砝碼為24g，游碼為0.4g，
所以樣品的質量=砝碼的質量-游碼的質量=24g-0.4g=23.6g，故答案為：23.6g；
（3）①碳酸根離子可以和鹽酸反應生成水和二氧化碳產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以可以在第一支試管里加入稀鹽酸，看是否有二氧化碳氣體產生來檢驗碳酸根的存在，故答案為：無色無味氣體；
 ②硫酸根離子可以和鋇離子之間反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子會干擾硫酸根的檢驗，所以可以向第二支試管中加入足量鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO₄^2-，
原理方程式為：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O； Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：鹽酸；氯化鋇；
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，碳酸根、硫酸根、氯離子均會與銀離子作用產生沉淀，故答案為：不嚴密；硫酸根和碳酸根干擾．

點評：本題考查離子的檢驗，分離提純題等問題，題目難度不大，注意為除去被提純物質中的多種雜質，加入的試劑必須過量且易在下一級操作中除去，加入的試劑不能使被分析的成分增多或減少．