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【題目】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中可能大量存在的離子組是

A. Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B. K+ 、Na+、AlO2－、Cl－

C. K+ 、Na+、I－、MnO4－ D. Na+、K+、HCO3－、Cl－

【答案】B

【解析】溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，則：A．Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在堿性條件下，四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C．I－與MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．無(wú)論溶液呈酸性，還是呈堿性，HCO3-都不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷的下列說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A.碳原子個(gè)數(shù)比為 2∶1

B.氫原子個(gè)數(shù)比為1∶1

C.完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的體積比為2∶3

D.完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入 1mol N2，右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說(shuō)法正確的是

A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3

B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g

C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為 5: 3

D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體物質(zhì)X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干種，為確定其組成，取物質(zhì)X做如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是：

A. 固體N可能是Fe、Cu的混合物

B. 溶液Z一定含有KCl和Na2CO3

C. 物質(zhì)X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3

D. 向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明物質(zhì)X中不含Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Z為地殼中含量最多的元素，R的單質(zhì)在CO2燃燒生成兩種固體，Y、Z、Q的最外層電子數(shù)之和為18。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Z在元素周期表中的位置為__________。

(2)Z、R、Q離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>__________。(填離子符號(hào))；

(3)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為__________。

(4)R3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)元素Y與X形成一種離子YX4+，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)溶液中該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來(lái)溶解處理回收。現(xiàn)將一塊電路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng))，測(cè)得電路板質(zhì)量減少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應(yīng)，過(guò)濾干燥固體，固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)浸泡液中的溶質(zhì)是__________(寫(xiě)化學(xué)式) 。

(2)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是__________g。

(3)假設(shè)溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖________。

（2）寫(xiě)出化合物E2F2的電子式________。

（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：BF32﹣中心原子雜化方式________；D3中心原子雜化方式________；FD42﹣微粒中的鍵角________；FD3分子的立體構(gòu)型________。