Question

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 （含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A、電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-
• B、電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
• C、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
• D、忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H₂時(shí)，b 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H₂

Answer 1

分析：左邊能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為原電池，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
右邊是電解池，a是陽(yáng)極，b是陰極，陽(yáng)極上溴離子放電，陰極上氫離子放電，電子從負(fù)極流向陰極，從陽(yáng)極流向正極．

解答：解：A．酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中陽(yáng)極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．還原性強(qiáng)的離子在陽(yáng)極先放電，電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，所以還原性：Br^-＞Cl^-，故B正確；
C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極，陽(yáng)極→外電路→正極，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)電池中消耗0.02g H₂時(shí)，b 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H₂，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道離子的放電順序，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)而形成電流，難度不大．