Question

【題目】下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 該裝置將化學能轉化為電能，電流方向為ba

B. 催化劑b表面O2發生還原反應，其附近酸性增強

C. 催化劑a表面的反應是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8：15

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學能轉化為電能，電流方向與電子流向相反，所以電流方向為b→a，正確；B．由圖示可看出，電子由a表面轉移到b表面，因此a是負極，表面發生氧化反應，由題意SO2轉化為H2SO4發生氧化反應，因此催化劑a表面SO2發生氧化反應，催化劑b表面O2發生還原反應生成H2O，消耗H+，其附近酸性減弱，錯誤；C．催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，正確；D．催化劑a處的反應為：SO2+2H2O -2e- =SO42-+4H+，催化劑b處的反應為：1/2O2+2 H++2e-=H2O，總方程為：SO2+H2O+1/2O2=H2SO4。設加入的SO2為xg，H2O為yg，則生成硫酸的質量為：(xg×98g/mol)÷64g/mol。水的質量變化為：y- (xg×98g/mol)÷64g/mol。根據二者的比值為49%，可以求得x：y=8：15。正確。