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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，只有能量被吸收，故為吸熱反應(yīng)

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

所謂放熱反應(yīng)即是反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　       ΔH＝—Q₁ kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　    ΔH＝—Q₂ kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)     ΔH＝—Q₃ kJ·mol^－1
若使46 g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ	B．(Q₂—3Q₁—Q₃) kJ
C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ	D．(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是( )

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．16 8O₂和18 8O₂互為同位素，性質(zhì)相似

C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化

D．由“C（s, 石墨）= C（s, 金剛石）△H ＝+1.9 kJ/mol”知石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是

A．H + H =" H—H"

B．H—Cl =" H" + Cl

C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑

D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)A₂＋B₂===2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．?dāng)嗔? mol A—A 鍵和1 mol B—B 鍵放出x kJ能量

C．?dāng)嗔? mol A—B 鍵需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的總能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H₂O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；裝置的不足之處是；不加以改正，所求的值將（填偏大，偏小，無(wú)影響）。
(2) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是
____________________________________________________
(2)如圖是298 K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)熱是指（）

A．熱化學(xué)方程式中標(biāo)注的“±a kJ·mol^—1”

B．特指1mol反應(yīng)物燃燒時(shí)放出的熱量

C．不論多少物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量都是反應(yīng)熱

D．專(zhuān)指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。(1) 在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g） △H= +131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H= —394kJ/mol
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g） △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）△H=
（2）已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
c．

(CO)=

(H₂O) d．c(CO)=c(H₂)
又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 .
(3) 將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)l中以

(CO₂)表示的反應(yīng)速率為                  。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為             (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是                                   (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），右圖表示
該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是             (填字母)
a．升高溫度                  b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)      d．再充入l mol CO₂和3 molH₂
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變
各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時(shí)間是         ；如t₀～t₁平衡常數(shù)為K₁,t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁        K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH₄，已知CH₄與CaSO₄反應(yīng)生成CaS、CO₂和H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

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