Question

m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產物只有NO）向反應后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有（   ）
①沉淀中氫氧根的質量為（n—m）g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質的量為aVmol
③反應過程中轉移的電子的物質的量為
④生成NO氣體的體積室溫下為
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為

A．2項

B．3項

C．4項

D．5項

Answer 1

B

反應中涉及的電子轉移及生成沉淀的反應為：
Mg－2e^－=Mg^2＋    Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂
Al－3e^－=Al^3＋    Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃
從上式可看出，反應中電子轉移數目與沉淀過程中OH^－的個數相等；
合金最終生成沉淀，兩者質量的差值應該為沉淀中氫氧根的質量，即（n—m）g，物質的量為，也就是說反應過程中轉移的電子的物質的量也是；
由3e^—→NO↑，可得NO的物質的量為 mol，標準狀況下的體積為，而室溫下無法確定
離子全部沉淀達到最大值時，溶液為NaNO₃溶液，由鈉的守恒可知，NaNO₃的物質的量與NaOH的物質的量相同，即 mol；也就是合金恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質的量 mol；
由氮的守恒可知，原硝酸溶液中硝酸的物質的量為
故題目中的①③⑤說法正確，故答案為B