Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(    )

A．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B．30min時擴(kuò)大容器的體積，40min時升高溫度

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4

Answer 1

B

解析試題分析：反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A的濃度減少了0.64mol/L，故A的反應(yīng)速率為0.08 mol/（L?min），所以A不正確；B中由圖象可知，30min時正逆反應(yīng)速率均降低，但正逆反應(yīng)速率仍然是相等的，這說明反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)。由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X＝1，因此改變的條件是擴(kuò)大容器的容積。40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確，C錯誤；則增大壓強(qiáng)平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；30min和54min的反應(yīng)溫度不同，因此平衡常數(shù)不相等，故D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象問題以及外界條件對平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的影響
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，難度較大。本題的關(guān)鍵是注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。