Question

【題目】（1）將12.7g 固態碘與氫氣完全反應生成碘化氫氣體時，吸收2.604kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為____________________。

（2）用 NA表示阿伏加德羅常數，在 C2H2（氣態）完全燃燒生成 CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出 650kJ 的熱量。則表示 C2H2（氣態） 燃燒熱的熱化學方程式為____________。

（3）發射衛星時，常用肼為燃料，NO2氣體作氧化劑。

已知： N2(g)＋2O2(g)=2NO2 (g) △H＝＋68kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

寫出氣態肼和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式___________。

Answer 1

【答案】（1）I2（s）+H2（g）=2HI（g） △H=+52.08kJ·mol-1

（2）C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) △H＝–1300kJ·mol－1

（3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1136kJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）12.7g 固態碘是0.05mol，與氫氣完全反應生成碘化氫氣體時，吸收2.604kJ的熱量，則qmol碘完全反應吸收的熱量是＝52.08kJ，因此該反應的熱化學方程式為I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H= +52.08kJ·mol-1。

（2）1mol乙炔完全燃燒失去電子的物質的量是[4－（-1）]×2＝10mol，每有5NA個電子轉移時，放出 650kJ 的熱量。則1mol乙炔完全燃燒放出的熱量是650kJ×2＝1300kJ，因此表示 C2H2（氣態） 燃燒熱的熱化學方程式為C2H2(g)+O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) △H＝–1300kJ·mol－1；

（3）已知：① N2(g)＋2O2(g)=2NO2 (g) △H＝＋68kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

則根據蓋斯定律可知②×2－①即得到氣態肼和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1136kJ·mol－1。