Question

某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ. 配制FeCl₂溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。
Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)1:
0.1 mol/L FeCl₂溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變紅
實(shí)驗(yàn)2:
0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液變紅溶液紅色未褪去
寫(xiě)出Fe(OH)₂Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式       。
（2）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因      。
（3）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同, 為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅
試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍(lán)
試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍(lán)（比試管2中溶液顏色深）
① 試管2中滴加K₃[Fe(CN)₆]檢驗(yàn)的離子是       。
② 黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K⁺、Cl^-和       。
③ 綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是       。

Answer 1

（1）Fe(OH)₂Cl + 2H⁺ = Fe³⁺ + Cl^- + 2H₂O（1分）
（2）2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Cl^- + 2Fe³⁺（1分）
（3）①Fe²⁺（1分） ②Fe³⁺、Fe²⁺、I₂ （2分） ③Fe³⁺與I^-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)（2分）

解析試題分析：
（1）根據(jù)題意可得：Fe(OH)₂Cl + 2H⁺ = Fe³⁺ + Cl^- + 2H₂O
（2）Cl₂ 與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Cl^- + 2Fe³⁺（1分）
（3）①K₃[Fe(CN)₆]專(zhuān)門(mén)用于檢驗(yàn)的Fe²⁺試劑； ②滴加KSCN溶液溶液變紅有Fe³⁺、加2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液溶液變藍(lán)有Fe²⁺、滴加6滴0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液明顯變黃有I₂ ；③反應(yīng)物、生成物都存在，試管3中實(shí)驗(yàn)說(shuō)明平衡移動(dòng)，則Fe³⁺與I^-的反應(yīng)必為可逆反應(yīng)。
考點(diǎn)：本題以化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，考查了元素及化合物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)分析。