Question

（1）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢：

反應物本身的性質

．
②同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L^-1的鹽酸和1mol?L^-1的鹽酸中反應速率不同：

反應物的濃度

．
③煤的燃燒被研得越細越好：

反應物的接觸面積

④實驗室用鋅和稀硫酸制氫氣時在反應液中中少量的五水硫酸銅晶體，冒出氣泡明顯增加：

Zn與CuSO₄反應生成Cu與Zn組成微型原電池（或發生原電池反應）

（2）合成NH₃反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），在一定條件下，向VL密閉容器中加入xmolN₂，ymol H₂進行反應，經過2min后測得NH₃zmol，用N₂、H₂、NH₃表示的反應速率分別是：

Answer 1

分析：（1）決定反應速率的主要原因是反應物本身的性質，其次受濃度、溫度、壓強、催化劑等、接觸面積等影響．
（2）根據速率表達式，計算出用氨表示的速率，再根據速率間關系計算出其他物質表示的速率．

解答：解：（1）①鋅粒和鎂塊活動性不同，故反應速率不同，故答案為：反應物本身的性質；
②鹽酸濃度越大，反應速率越快，故答案為：反應物的濃度；
③把煤研細，增大了與空氣的接觸面積，故反應速率加快，故答案為：反應物的接觸面積；
④原電池反應可使反應速率加快，故答案為：Zn與 CuSO₄ 反應生成Cu與Zn組成微型原電池（或發生原電池反應）．
（2）v（NH₃）=

z

2V

 mol?L^-1?min^-1_，則v（N₂）=

1

2

v（NH₃）=

1

2

×

z

2V

 mol?L^-1?min^-1═

z

4V

 mol?L^-1?min^-1　　 
v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=

3

2

×

z

2V

 mol?L^-1?min^-1═

3z

4V

 mol?L^-1?min^-1．
答：N₂、H₂、NH₃表示的反應速率分別是v（NH₃）=

z

2V

mol?L^-1?min^-1，v（N₂）=

z

4V

 mol?L^-1?min^-1；v（H₂）=

3z

4V

 mol?L^-1?min^-1．

點評：影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質、原電池反應等，也會對化學反應速率產生影響．