Question

（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發

如下反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺

該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現象是_________________。

若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量__________mol。

（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。

（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：

  NaBiO₃+   MnSO₄+     H₂SO₄—   Na₂SO₄+   Bi₂(SO₄)₃+  NaMnO₄+  H₂O

    ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；

  ②上述反應中還原產物是             

 

Answer 1

【答案】

 (1)溶液由無色變為紫色   0.25                (2)Cl₂

（3）10  4  14  ＝ 3  5  4   14       （2）Bi₂(SO₄)₃

【解析】（1）由于MnO₄^－在溶液中顯紫紅色，所以現象是溶液由無色變為紫色；還原劑是Mn^2＋，化合價從＋2價升高到＋7價，所以失去5個電子；氧化劑中S的化合價從＋7價降低到＋6價，得到1個電子，所以1mol氧化劑得到2mol電子，因此若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量0.25mol。

（2）由于在反應中氯離子也能被氧化，所以還生成氯氣。

（3）根據方程式可知，Bi的化合價從＋5價降低到＋3價，得到2個電子。MnSO₄中Mn的化合價從＋2價升高到＋7價，失去5個電子，所以氧化劑是NaBiO₃，還原劑是MnSO₄，二者的物質的量之比是5︰2，其中還原產物是Bi₂(SO₄)₃，氧化產物是NaMnO₄，因此方程式為