【題目】下列各組物質互為同系物的是
A. O2和O3 B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
C. 12C和13C D. CH3和CH3CH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下8.96 L CH4的質量是__________g，含__________個氫原子。
（2）將標準狀況下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為______________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是______________ mL。
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【題目】歐美三位科學家因“分子機器的設計與合成”研究而榮獲2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器研究進程中常見機器的“車輪”組件如下圖所示。下列說法正確的是
A. ①③互為同系物 B. ①②③④均屬于烴
C. ①④的一氯代物均為三種 D. ②④互為同分異構體
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：
已知：i.Ce4+能與Fˉ結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能
ⅲ.常溫下，Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。
（2）寫出“氧化焙燒”產物CeO2與稀H2SO4反應的離子方程式：__________。
（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2
Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=
)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。
（4）浸渣經處理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液發生如下反應：
Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
若一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應的平衡常數K=__________(用a、b表示)。
（5）“反萃取”中加H2O2的主要反應離子方程式為__________。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，產生Ce2(CO3)3沉淀，當Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)約為__________。
（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：___________。
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【題目】計算并填空：（在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L，則：
（1）混合氣體的平均摩爾質量是 ___________________g/mol
（2）CO的體積分數是___________________
（3）CO2與CO的質量比是 ____________________________
（4）混合氣體中所含碳原子的質量是 ___________________ g
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 1 mol H2SO4 的質量為98 g·mol-1 B. 常溫常壓下11.2LCO2所含分子數為0.5NA
C. H2SO4 的摩爾質量為98 g D. 6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8 g
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【題目】氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛。完成下列填空：
（1）用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，反應原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2 (g) +Q
某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如下表：
時間（s） 濃度 ×10-3（molL-1） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（CO） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
該反應平衡常數K的表達式____________________；溫度升高，K值___________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內的平均反應速率v(N2)=_______________；若上述反應在密閉容器中發生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是_________。
（2）工業合成氨的反應溫度選擇500℃左右的主要原因是______________________。
（3）在固定容積的密閉容器中，加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是__________________________________________________。
（4）常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液呈現酸性的原因________________________________（用離子方程式表示）；在通入NH3的過程中溶液的導電能力______（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。
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【題目】下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能相互結合成AB2型穩定共價化合物的是（ ）
A.18和12
B.7和8
C.11和16
D.12和9
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【題目】三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實驗室制備實驗流程如下：
已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：
溫度（℃） | 0 | 20 | 47 |
溶解度（g） | 4.26 | 6.96 | 12.74 |
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸與研細的目的是__
（2）實驗室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學方程式為：____________
（3）實驗操作1為 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____
（4）現稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相對分子質量為267.5），在A中發生如下反應：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOH
Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見右下圖），C中裝0.5000mol·L－1的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水。加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。
已知：
①當滴定到終點時，共需消耗NaOH溶液___mL(準確到0.01mL)。
②當用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值，實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導管下端內外壁上粘附的酸液于C中，則x值將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
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