Question

【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：

（1）F在周期表中的位置是____________，

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為____________ ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為___________________________________________________；在產物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯____________色。

（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

物質	組成和結構信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1
c	化學組成為BDF2

a的化學式為______；b的化學式為_______________；c的電子式為_________________；

Answer 1

【答案】 第三周期 ⅦA族 純堿(或蘇打) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫 NaH Na2〇2和Na2C2

【解析】根據“非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同”確定A為氫元素，然后根據其它信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F為氯元素。 ⑴Cl在周期表中的位置為第三周期A族；⑵C、O、Na組成的一種鹽中，滿足E的質量分數為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打；其水溶液與Cl2反應，可理解為Cl2先與水反應有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反應，可確定其生成物有NaClO、NaCl 、NaHCO3，然后通過氧化還原反應的配平方法將其配平得2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；在產物中加入少量KI，NaClO將KI氧化生成I2，反應后加人CC14并振蕩溶液顯紫色。⑶在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學式)；形成含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1的物質有Na2O2和Na2C2(b的化學式)；BDF2的化學式為COCl2，其結構式為，據此便可寫出其電子式。