Question

【題目】物質的量在計算中的應用

（1）有等質量的兩氣體O3和 O2 ，同溫同壓下的密度之比為______。

（2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質量為_____，R的相對原子質量為___。

（3）質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質的量之比為___，它們所含氫原子數之比為__，所含質子數之比為___。

（4）在150°C，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則用含m、d的代數式表示混合氣體的物質的量為_________。

（5）某市售鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.18g/cm3,該鹽酸的物質的量濃度為_______。

Answer 1

【答案】3：2 62g/mol 32 3:2:1 12:10:3 15:10:9 mol 11.8 mol/L

【解析】

（1）同溫同壓下物質的密度之比等于摩爾質量之比，則等質量的O3和 O2同溫同壓下的密度之比為48g/mol： 32g/mol=3：2，故答案為：3：2；

（2）7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質量為=78g/mol，由Na2X的相對分子質量為78可知，X的相對原子質量為（78—23×2）=32，故答案為：62g/mol；32；

（3）質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S的物質的量之比為：：=3:2:1，所含氫原子數之比為3×4:2×5:1×3=12:10:3，所含質子數之比為3×10:2×10:1×18=15:10:9，故答案為：3:2:1；12:10:3；15:10:9；

（4）150°C時碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為NH4CO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，由質量守恒定律可知，混合氣體的質量為mg，由混合氣體對H2的相對密度為d可知，混合氣體的摩爾質量為2dmol/L，則混合氣體的物質的量為=mol，故答案為：mol；

（5）由物質的量濃度和質量分數的關系式c=可知，質量分數36.5%、密度1.18g/mL濃鹽酸的物質的量濃度c=mol/L=11.8 mol/L，故答案為：11.8 mol/L。