【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4 L NO2中含有NA個分子
B.1 mol羥基中電子數為10 NA
C.R2+的質量數為A，中子數為N，則n g R該價態的氧化物中含質子數為 
（A﹣N+8）NA
D.在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 若濃硫酸不慎沾在皮膚上，馬上用3%的NaOH沖洗
B. 試管、蒸發皿、燃燒匙可直接加熱，燒杯、圓底燒瓶等不可直接加熱
C. 過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌
D. 用蒸發皿蒸發溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.
O2和 
O2互為同位素，化學性質相似
B.C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩定
C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D.常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO 
、HCO 、Fe2+可以大量共存
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【題目】某同學為了探究沉淀的溶解平衡原理并測定某溫度下PbI2的溶度積常數，設計了如下實驗：
Ⅰ、取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液a
Ⅱ、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現象
Ⅲ、另準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發生反應：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交換完成后，流出液用中和滴定法測得n（H+）=3.000×10﹣5mol分析過程，下列說法錯誤的是（ ）
A.步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B.步驟II中觀察到的現象是產生黃色沉淀
C.此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數Ksp=1.350×10﹣8
D.若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測定結果不受影響
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【題目】按要求填空：
Ⅰ.用化學用語回答下列問題：
（1）寫出二氧化碳分子的電子式：___________；
（2）寫出氮氣分子的結構式___________。
（3）A+、Bˉ、C、D 四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：A++Bˉ
C+D↑，則A+的電子式：_____________；比較C和D的穩定性的強弱：_____________________（用化學式表示）。
（4）用電子式表示MgCl2的形成過程__________________________________。
Ⅱ.下列物質：① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ Ar。
（1）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______；（填序號，下同）
（2）含有非極性鍵的離子化合物是_____。
（3）不含化學鍵的是_____。
Ⅲ．下列變化中：① 干冰氣化； ② 硝酸鉀熔化； ③ KHSO4熔融； ④ 硫酸溶于水；
⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解； ⑦ 碘升華； ⑧ 溴蒸氣被木炭吸附。
（1）未破壞化學鍵的是___________；
（2）僅離子鍵被破壞的是_________；
（3）僅共價鍵被破壞的是_________。
Ⅳ.下列物質：① 1H、2H、3H ； ② H2O、D2O、T2O； ③ O2、O3； ④ 14N、14C
（1）互為同位素的是：______；
（2）互為同素異形體的是：______；
（3）氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得分子中相對分子質量不同的有________種。
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【題目】下列物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（ ）
A. 硫酸、燒堿、純堿B. 硫酸、純堿、食鹽
C. 碳酸、乙醇、高錳酸鉀D. 磷酸、熟石灰、生石灰
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【題目】科學家已獲得了氣態N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，斷裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列說法正確的是
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4(g)=4N(g)的過程中釋放1002 kJ能量
C. 1 mol N4轉化為N2時要吸收882 kJ能量
D. N4和N2互為同素異形體，N4轉化為N2屬于化學變化
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