【題目】構成下列結構片斷蛋白質的氨基酸的種類為（ ）
A.2種B.3種C.4種D.5種
【答案】B
【解析】
兩個氨基酸分子，在酸或堿的存在下加熱，通過一分子的氨基和另一分子的羧基間脫去一分子水縮合形成含有肽鍵的化合物，稱為成肽反應，蛋白質水解斷裂的是肽鍵，斷裂碳氧雙鍵和碳氮單鍵，生成相應的氨基酸，故該片斷蛋白質水解生成的氨基酸的結構簡式依次為：H2NCH(CH3)COOH、H2NCH2COOH、H2NCH(CH3)COOH；H2NCH(C2H5)COOH、H2NCH2COOH，可見共有3種氨基酸，答案為B。
【點晴】
蛋白質是復雜的多肽，其水解生成氨基酸，氨基酸形成多肽時是氨基脫氫、羧基脫去羥基，所以蛋白質水解，分子結構中含有的
斷裂碳氧雙鍵和碳氮單鍵，水解得到羧基和氨基，生成相應的氨基酸。
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【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣和燒堿等化工產品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為___。
（2）氫氧化鈉溶液從圖中___（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置流出。
（3）有一種節能的氯堿工業新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如圖所示(電極未標出)。通入氫氣的電極的電極反應式為___，燃料電池中陽離子的移動方向___（“從左向右”或“從右向左”）。電解池中產生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質的量為___。a、b、c的大小關系為___。
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【題目】X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法錯誤的是
A.W的原子序數是 Z 的兩倍，金屬性強于Z
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C.己屬于兩性氧化物
D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：_______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計_______（填“合理”或“不合理”），說明理由：___________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是________________。
（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________（填寫試劑名稱），C中反應的離子方程式為____________________。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加__________，觀察到C中溶液的現象為___________________________________。有同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶。
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【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質)生產氧化鋁純品的工業流程如下：
（1）過程I，發生反應的離子方程式是 。
（2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：
① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發生主要反應的離子方程式是 。
② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。
（3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。
① 陰極的電極反應式是 。
② 簡述陽極液生成的原理： 。
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為NA
B.NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C.物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為2NA
D.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
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【題目】設NA是阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
B.28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6NA個
C.0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數目一定為0.4NA
D.常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA
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【題目】下列有關化學用語表示正確的是
A.HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+
H2CO3
B.水的電離方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－
C.向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓
D.甲烷的燃燒熱為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-890.3 kJmol-1
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【題目】將 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率（ ）
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
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