Question

【題目】為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)測定溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，無白色沉淀，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 以下推測正確的是（ ）

A.一定有SO42—B.一定有Cl-

C.一定有CO32－D.不能確定HCO3－離子是否存在

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液顯強(qiáng)堿性，所以不能大量存在HCO3－；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，生成的氣體是CO2，所以一定含有CO32－；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知，溶液中沒有SO42－，生成的白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了鹽酸，所以無法確定是否含有氯離子，因此答案選C。