Question

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間如甲圖所示[已知t～t1階段 c（ B）未畫出]。乙圖為 t2時刻后改變容器中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件且互不相同．t3時刻為使用催化劑．下列說法中正確的是

A．若t0=15 s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004molL-1s-1

B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02mol

D．t5～t6如階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）B（g）+2C（g）△H=-50akJmol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．若t1=15s，A在t0～t1時間段的平均反應速率v=△c/△t=（0.150.06）/15mol/（L·s）=0.006molL-1s-1，A錯誤；B．如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，應為降低壓強，B正確；C．反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質的量為0.06mol，平衡時B的物質的量為0.1mol，所以起始時B的物質的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，C錯誤；D．反應的方程式為3A（g）B（g）+2C（g），A的物質的量減少0.06mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則A的物質的量減少3mol，與外界的熱交換總量為50akJ，根據(jù)圖象可知t5～t6階段應為升高溫度，A的物質的量減少，說明反應向正反應方向移動，則正反應吸熱，故該反應的熱化學方程式為3A（g）B（g）+2C（g）△H=+50akJmol-1，D錯誤；答案選B。