Question

【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O+O2↑
反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/molL﹣1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H2O2的分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有 ．
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為molL﹣1 min﹣1 ．
（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2g．
A.0.08
B.0.16
C.1.2
D.2.4．

Answer 1

【答案】
（1）是；升高溫度、使用催化劑、增加H2O2的濃度
（2）0.02
（3）C
【解析】解：（1）過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，2H2O2=2H2O+O2 ， 依據(jù)氧元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷為氧化還原反應(yīng)，升高溫度、使用催化劑、增加H2O2的濃度來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以答案是：是；升高溫度、使用催化劑、增加H2O2的濃度；
（2.）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2） = =0.02mol/（Lmin），所以答案是：0.02；
（3.）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化學(xué)方程式定量關(guān)系可知得到共產(chǎn)生O2 ， 0.04mol，質(zhì)量=0.04mol×32g/mol=1.28g，所以答案是：C．