Question

【題目】若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg。室溫下實驗室中用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是

A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10－5

B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL

C.若B點為40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.從A到B，水的電離程度逐漸變大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)圖象可知：在室溫下，醋酸溶液的AG=lg=7，即=107，而水的離子積Kw=c(H＋)·c(OH-)=10-14，兩式聯(lián)立可知：c(H＋)=10－3..5 mol/L，而在醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈c(H＋)=10－3.5 mol/L，因此醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=≈=10-5，A正確；

B.A點的AG=lg=0，即=1，則c(H＋)=c(OH-)，此時溶液顯中性，而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20.00 mL時，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液顯堿性，說明A點時加入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL，B錯誤；

C.當(dāng)B點加入NaOH溶液40 mL時，所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]，C錯誤；

D.A點之后，當(dāng)V(NaOH)>20 mL后，水的電離受到抑制，電離程度又會逐漸變小，D錯誤；

故合理選項是A。