Question

【題目】25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序是：HX>HY>HZ

B．根據滴定曲線可得，Ka(HX)＝10－3 mol·L－1

C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL時，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL時，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查酸堿中和滴定圖像，意在考查考生通過識圖獲取信息的能力。氫氧化鈉溶液的體積為0 mL時，0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ的pH依次減小，故酸性強弱為HX<HY<HZ，A項錯誤；0.1000 mol·L－1HX的pH＝4，HXH＋＋X－，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，c(X－)＝10－4 mol·L－1，c(HX)≈0.100 0 mol·L－1，Ka(HX)＝＝10－7 mol·L－1，B項錯誤；0.100 0 mol·L－1 HY溶液的pH約為3，故HY為弱酸，當NaOH溶液體積為20 mL時，恰好完全反應生成NaY，Y－水解使溶液顯堿性，c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C項錯誤；0.100 0 mol·L－1 HZ溶液的pH＝1，故HZ為強酸，當NaOH溶液體積為15 mL時，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，又因溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Z－)＋c(OH－)。故有：c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D項正確。