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下列說法中錯誤的是

A．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物必須標明聚集狀態

B．熱化學方程式的化學計量數不能表示分子的個數

C．反應熱指的是反應過程中放出的熱量

D．所有的化學反應都伴隨著能量的變化

A．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物必須標明聚集狀態，正確，因為不同狀態的同一物質所具有的能量不同。
B．熱化學方程式的化學計量數不能表示分子的個數，正確，表示的是參與反應的分子的物質的量。
C．反應熱指的是化學反應過程中吸收或放出的熱量，C錯誤
D．所有的化學反應都伴隨著能量的變化，正確。
選C.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．若反應時形成新化學鍵釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，則化學反應是放熱反應

B．若反應物的總能量大于生成物的總能量，則化學反應為放熱反應

C．Ba(OH)₂?8H₂O晶體與NH₄Cl固體的反應是放熱反應

D．化學反應在發生物質變化的同時，一定伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)    △H＝―574 kJ·mol^－¹
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)      △H＝―1160 kJ·mol^一¹
下列選項正確的是    （  ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－¹

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2 mol

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)

；
CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂＋2H₂O(l)

；
現有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實驗測得反應放熱3241.6KJ。則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是（（）

A．2∶3

B．1∶3

C．1∶1

D．1∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．①②	B．①③
C．①②③	D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，將22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－¹ NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－¹ NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式為(　　)。

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol^－¹

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol^－¹

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol^－¹

D．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題