X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是（ ）
A．X與Y形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1：1
B．X2Y不可能是共價(jià)化合物
C．X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷，X原子半徑一定大于Y原子半徑
名師指導(dǎo)期末沖刺卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題:
(1)Cu的核外電子排布式為 。
(2)N的L層中有 對(duì)成對(duì)電子;N
立體構(gòu)型是 ,其中心原子的雜化方式為 。
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種 ;
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍(lán)色的離子是 ,該微粒中的“電子對(duì)給予一接受鍵”屬于 鍵;
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：
| K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和 。（填字母）
a．表面皿 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是 ；不宜用鹽酸的原因是 。
（3）采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 。
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度。
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為 。
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 。
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．氯化銨的電子式：
B．中子數(shù)為21的鉀原子：
C．甲烷分子的球棍模型：
D．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O
H2CO3+H3O+
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)5-3微粒間相互作用力與物質(zhì)多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)5-3微粒間相互作用力與物質(zhì)多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
美國科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是（ ）
A．分子間作用力 B．氫鍵
C．非極性共價(jià)鍵 D．極性共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)10-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
無論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，都必須注意安全。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
A．用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液
B．不慎將汞滴落到桌面上，應(yīng)立即用較多的水沖洗
C．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D．用瓷坩堝熔化氫氧化鈉
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-3 人工合成有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是( )
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④水解反應(yīng)
⑤加聚反應(yīng) ⑥縮聚反應(yīng) ⑦酯化反應(yīng)
A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
已知25°C時(shí)：
電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
完全沉淀時(shí)的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
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