【題目】29Si的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）
A. 5B. 4C. 1D. 2
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【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．B、D是氣體，其中B是空氣的主要成分之一；C是淡黃色固體，常用于供氧劑；E是紅棕色固體；F是最常見的無色液體． 
回答下列問題：
（1）C的化學式是 ．
（2）氣體D通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是 ．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式 ．
（4）寫出反應(yīng)②的化學方程式 ．
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【題目】脂肪烴CnHm分子中，碳碳原子間共用電子對數(shù)為（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共有電子對數(shù)為28，且分子內(nèi)含一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式為 ． 若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產(chǎn)物，則C60中碳碳原子間共用電對數(shù)為 ．
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【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2 ， 也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 ．
A.200mL
B.400mL
C.500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重1.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： ．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmL氣體，其依據(jù)得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關(guān)系為：是 ．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入VL c mol/L 濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比 
=（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管， 的比值將（填偏大、偏小或無影響）
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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個氯離子
B.2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C.標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為2NA
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能．
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有 ．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+ ， 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+ ， 乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量小；溶液紅色較3min時加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量小；溶液紅色較3 0min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+ ．
③下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是 ． 
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．
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【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( )
A.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為Fe
C.若反應(yīng)進行一段時間后，產(chǎn)生2克H2時轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.溶液中的SO42-向X極移動
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）
A.98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B.當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1 ， 只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1molL-1
C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D.50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等
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