Question

【題目】漂白粉能殺死禽流感病毒等。其穩定性比氯水高。

（1）工業上制取漂白粉的化學方程式為___________，漂白粉的有效成分是________________。

（2）漂白粉暴露在空氣中易失效的主要原因是________________________________。（用化學方程式表示）

（3）有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）2含量大小的標志。

已知：①Ca（ClO）2＋4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O；

②有效氯＝×100％．若某漂粉精的有效氯為65％，該漂粉精中Ca（ClO）2的質量分數為________。

Answer 1

【答案】 2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O Ca（ClO）2 Ca（ClO）2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 65.5%

【解析】（1）氯氣與堿反應生成金屬氯化物和次氯酸鹽，工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，氯氣和石灰乳[Ca(OH)2]反應生成氯化鈣和次氯酸鈣以及水，方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸鈣與空氣中的水和CO2作用生成的次氯酸是一種很好的殺菌消毒劑，故漂白粉暴露在空氣中易失效的主要原因是Ca（ClO）2+H2O+CO2CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；(3)反應中①Ca（ClO）2＋4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O生成2 mol　Cl2需要1 mol　Ca(ClO)2，質量為143 g，而漂粉精的質量＝＝218.5 g，所以Ca(ClO)2的質量分數＝×100％＝65.5％。