【題目】把少量過氧化鈉投入下列溶液中，一定會有白色沉淀生成的是（ ）
A．1mol/L氫氧化鈉 B．飽和碳酸氫鈉
C．1mol/L硫酸亞鐵 D．飽和碳酸鈉
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物A含碳77．8％，氫7．40％，其余為氧，A的相對分子質量為甲烷的6.75倍。
（1）試計算確定該有機物的分子式（寫出簡明計算過程）。
（2）紅外光譜測定，A分子結構中含有苯環和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應，1mol A最多可與2 molBr2作用，據此確定該有機物可能的結構簡式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素。A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍。B、E元素同主族，且原子序數相差8。
（1）E在元素周期表中的位置： 。
（2）寫出金屬銅與A的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式： 。
（3）A的氫化物溶于水后的電離方程式為 ；實驗室常用來 制備A的氫化物的化學方程式為 。
（4）B單質在空氣中燃燒后的產物為 ，產物中存在的化學鍵類型有 ，寫出該產物和水反應的化學方程式： 。
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】0.1 mol某烴在氧氣中完全燃燒，將生成物全部通入濃硫酸中，濃硫酸增重9 g，繼續通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50 g。求：
（1）該有機化合物的分子式
（2）若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴，寫出其結構簡式（任寫兩種）
、 。
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【題目】298K時，在20.0mL 0.10mol
氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）
A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N點處的溶液中pH<12
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【題目】【2016屆廈門一模】[化學——選修3：物質結構與性質]NO2+和NO2都是常見的配位體，易與金屬結合生成配合物。
（1）基態氧原子核外未成對電子數有__________個，基態氮原子的核外電子軌道示意圖為__________。
（2）NO2+和NO2-中氮原子的雜化軌道類型分別為__________。
（3）為消除霧霾利用金屬氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強到弱的順序為____________。
（4）下表為含氧酸根XO4n-的鍵長數據：
PO43-的空間構型為________。X-O之間的實測鍵長與理論鍵長有差異，其原因可能為X-O之間形成了多重鍵：首先是X原子的________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵；其次是X原子的__________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵。
（5）鐵有δ、γ兩種晶體，如右圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同。δ -Fe中鐵原子的配位數為__________，δ-Fe和γ-Fe的密度之比為__________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是________。
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為________，其水溶液呈________性。
（3）元素e的負一價離子的結構示意圖為________，元素g的簡單離子的結構示意圖為________，二者的離子半徑大小順序為________。
（4）元素i的氣態氫化物比元素e的氣態氫化物________(填“穩定”或“不穩定”)。
（5）元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學鍵類型為________________。
（6）元素d與h形成的化合物的化學式為____________________。
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【題目】【加試題】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。
請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了 （選填下列字母編號）。
A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。
（3）已知：25℃、101kPa時，
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH = -520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH = -297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH = -1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是 。
（4）MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是 。
（5）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程，將5 m3(標準狀況)含SO2的體積分數為3 %的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終每得到MnO2的質量1 kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2 kg。
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