Question

【題目】已知H2A為二元弱酸，25°C時，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質的量，其吸收液pH隨變化的關系如圖所示，以下說法不正確的是

A. NaHA 溶液中：c(H+)> c(OH-)

B. Na2A 溶液中：c(A2-)>c(HA-)

C. H2A的第一步電離常數為10-7.2

D. 當吸收液呈中性時：c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據圖象中吸收液的pH隨n(HA－)/n(A2－)變化的關系可知，隨著HA－的濃度的增大，溶液酸性增強，說明NaHA溶液顯示酸性，即：c（H＋）＞c（OH－），故A正確；B、Na2A溶液中，A2－在溶液中水解程度較小，則c（A2－）＞c（HA－），故B正確；C、H2A的第二步電離常數為K= =10-7.2mol·L－1，不是第一步電離平衡常數，故C錯誤；D、當吸收液呈中性時，根據電荷守恒：c（H＋）+c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)+c（OH－），c（H＋）=c（OH－），即：c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)，故D正確；故選C。