【題目】X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO3，則它對應的氣態氫化物為
A. HXB. H2XC. XH3D. XH4
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氨水中加酸，NH4+的濃度增大
B. 合成氨工業中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度
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【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示．
（1）實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3 ， B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
①A中反應的離子方程式為 ， C中可觀察到的現象是 ．
②B裝置的作用是 ．
③根據實驗現象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是 ， 由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是 ．
（2）實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱．
④寫出B裝置中發生反應的離子方程式： ．
⑤C裝置的作用是 ．
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【題目】下列物質中：
(1)能與NaOH溶液反應的是_________________。（填序號，下同）
(2)能與溴水發生反應的是___________________。
(3)能發生消去反應的是_____________________。
(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是__________________。
(5)能與Na2CO3溶液反應的是________________。
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的化學方程式： 。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現象： 。
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡，則A是 （填名稱），C是 （填化學式），與乙醛的混合后，該溶液中反應的化學方程式： 。實驗結束時用 清洗銀鏡。
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【題目】將等質量的下列物質分別溶于足量的水配制成等體積的溶液，其中C(SO42-)最大的是（ ）
A. Na2SO4 B. MgSO4 C. Fe2(SO4)3 D. Al2(SO4)3
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【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法不正確的是
A. 10 min內，T1時v(CH4)T2時小 B. 溫度：T1＜T2
C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數：K(T1)＜K(T2)
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【題目】25℃時，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D. 曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。
I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：
主反應：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①
副反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1
（1）△H1=______kJ·mo l-1。
（2）有利于提高CH4平衡產率的反應條件是（至少寫兩條）_________。工業上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是_____________。
（3）T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發生上述反應，將物質的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖所示。若a、b表示反應物的轉化率，則表示H2轉化率的是______，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數，由圖可知
=______時，甲烷產率最高。若該條件下CO的產率趨于0，則T℃時①的平衡常數K=________。
II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通過如下左圖鈣化作用實現碳自凈。
（4）寫出寫出鈣化作用的離子方程式____________。
（5）電解完成后，a室的pH值______（“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；其間b室發生反應的離子方程式為____________。
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