Question

【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是（ ）

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	滴入KSCN溶液	溶液變紅色
②	滴入AgNO3溶液	有黃色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有藍色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液變藍色

已知：離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）

A.①B.②和④C.③和④D.①和②

Answer 1

【答案】A

【解析】

將0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過量，若不是可逆反應，Fe3+全部轉化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含Fe3+，即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡。

①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應存在平衡，故①正確；

②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過量，無論是否存在平衡反應，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應存在平衡，故②錯誤；

③無論反應存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍色沉淀生成，所以不能說明反應存在平衡，故③錯誤；

④無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④錯誤；

能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的只有①，故選A。