Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是

A. 乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體共28 g充分燃燒消耗3NA個O2

B. 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的電子數為NA

C. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒數之和為0.1NA

D. 在K37ClO3+ 6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212 g氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】乙烯和環丁烷的最簡式都是CH2，當混合氣體為28g時，可以認為有2molCH2，其燃燒需要的氧氣為2×(1+)=3mol，所以需要的氧氣分子為3NA個，選項A正確。一個氨基含有9個電子（N有7個電子，加上兩個H的兩個電子，注意氨基是不帶電的中性基團），所以0.1mol氨基由0.9NA個電子，選項B錯誤。1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，含有的S一共為0.1mol，根據元素守恒得到S2-、HS-和H2S的微粒數之和為0.1NA，選項C正確。根據化合價變化最小的基本原理，在K37ClO3+ 6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，氯酸鉀中的1個37Cl轉化為氯氣分子中的0價氯原子，H35Cl中有5個35Cl轉化為氯氣分子中的0價氯原子，即氯氣中的37Cl:35Cl=1:5，得到這樣的氯氣的分子量為，所以212g氯氣為3mol。該反應的電子轉移數為5，所以每生成3個Cl2應該轉移5個電子，得到生成212g氯氣（3mol）轉移5mol即5NA電子。選項D正確。