Question

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是 、 （填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是 ；Ｂ是（要求同Ａ） 、 ，電極反應(yīng)是 ，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是 ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈 色。

（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，溶液的pH等于 。

（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）

 

Answer 1

（１）鐵； 陰極； Cu2++2e-=Cu；銅；陽極；Cu2+—2e-=Cu2+ 含Cu2+的溶液（或可溶性銅鹽皆可）；紅；

（2）0.1； 13

（3）NA ＝6.05×1023mol—1

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)電源正負(fù)極可確定電極名稱和電極上發(fā)生的反應(yīng)。

（2）甲電解池陰極增重1.28g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.04mol, 新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.04mol,c=0.1 mol/L, 溶液的pH等于13.

（3）根據(jù)電量守恒，電路中通過的物理電量等于電解時發(fā)生氧化還原反應(yīng)中兩極上轉(zhuǎn)移的電子的化學(xué)電量。所以有：

Ｑ＝It＝2×NA×1.60×10—19 C×0.25g/64g·mol—1

It＝0.21A×60×60s

NA ＝6.05×1023mol—1

考點：電解原理的應(yīng)用。