【題目】下列說法正確的是( )
A.生石灰與水混合的過程只發生物理變化
B.O3是由3個氧原子構成的化合物
C.CuSO4·5H2O是一種混合物
D.可用丁達爾效應區分溶液與膠體
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質量的鋁片分別和相同濃度、相同體積氫氧化鈉溶液和鹽酸反應，放出氫氣的質量
A.一樣多B.和鹽酸反應放出的多
C.和氫氧化鈉溶液反應放出的多D.不能確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是（ ）
A.C
B.C和S
C.KNO3
D.S和KNO3
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【題目】傳統的生物脫氮工藝如下圖所示，生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應過程和缺氧環境下的反硝化反應過程。硝化過程中，NH4+先后氧化為NO2和NO2-。
(1) NH4+在硝化過程中會使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3進行中和。請寫出NH4+硝化生成NO2-的離子方程式_________。
(2)①反硝化反應過程中，加入碳源(甲醇等有機物)將硝化反應中生成的NO2和NO2-還原為N2,如3CH3OH +6NO2-= 3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脫氮工藝(SCND)可將硝化過程中的產物控制在NO2階段，防止生成NO2-,該工藝的優點是_________。
②同步硝化反硝化工藝(SND)將硝化階段和反硝化階段放在同一個反應器中進行，該法既有SCND法的優點，將硝化過程中的產物控制在NO2-階段，還有一個優點是___________。
③現在很多國家采用半硝化工藝(ANAMMOX),工作原理如下圖所示:
半硝化脫氮反應器中，一半的NH4+氧化成NO2-，寫出厭氧氨氧化發生反應的離子方程式_____。該方法是否需要加入碳源(甲醇)，并簡述原因________。
(3)研究發現，脫氮工藝會產生-一種溫室氣體N2O。目前普遍認為在硝化階段會形成N2O，試分析N2O的成因________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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【題目】(1) 基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為_________。
(2) CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數目為_________。
(3) 復化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。
①基態硼原子的電子排布式為__________。
②六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為__________，分析其結構，與石墨相似卻不導電，原因是__________。
③NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管原料之一。1mol NH4BF4 含有__________mol 配位鍵。
(4) Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______，微粒之間存在的作用力是__________。
(5) 晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標參數A為(0,0 ,0);B為(
,0, 
);C為(
,
,0)。則D原子的坐標參數為__________。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知金剛石晶胞參數acm，其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】將4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴緩慢滴加0.5 mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的體積（標況下）的關系的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】銻（Sb）廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫藥及化工等領域。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：
己知部分信息如下：
I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；
II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質；
III.常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29
回答下列問題：
（1）“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應有S生成，該反應的還原產物是________（填化學式）。
（2）寫出“還原”反應的化學方程式：______________ 。
（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產生的沉淀是_______（填化學式）；當CuS、PbS共沉時，
=_________。加入硫化鈉的量不宜過多，原因是_________。
（4）在“除砷”過程中，氧化產物為H3PO4。該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比___________。
（5）在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應式為______；“電解”中銻的產率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時，銻的產率降低的原因可能是______。
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【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應，實驗記錄如下：
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
Ⅰ |
| ⅰ．溶液變為淺黃色 ⅱ．溶液變藍 |
Ⅱ |
| ⅰ．溶液保持無色 ⅱ．溶液不變藍，溶液的pH=10 |
【資料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩定。
（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用離子方程式表示其原因：______。
（2）實驗Ⅰ中溶液變為淺黃色的離子方程式是______。
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅱ，研究實驗Ⅱ反應后“溶液不變藍”的原因。
① 提出假設a：I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗Ⅲ證實了假設a成立，實驗Ⅲ的操作及現象是______。
② 進一步提出假設b：NaClO可將I2氧化為IO3。進行實驗證實了假設b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是______，實驗現象是______。
（4）檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3：
取實驗Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現藍色，一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產生，測得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液變藍，說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3。
① 產生的黃綠色氣體是______。
② 有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，改進的實驗方案是______。
③ 實驗Ⅱ中反應的離子方程式是______。
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