Question

【題目】將4molSO2與2molO2的混合氣體分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下使其均達到平衡狀態。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達到平衡狀態時，測得混合氣體的物質的量為4.2mol；乙容器經50s達到平衡狀態．請回答：

（1）甲容器達到平衡時SO2的轉化率是_______，其所需時間___50s（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）達到平衡狀態后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質的量相等，可采取的措施是___（填字母）。

A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積

B．保持容積不變，使乙容器升溫

C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）

D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）

Answer 1

【答案】90％＜AD

【解析】

(1)設參加反應的二氧化硫物質的量為x，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 物質的量減少

2mol 1mol

x (4+2-4.2)mol

2mol：1mol=x：(4+2-4.2)mol，解得：x==3.6mol，二氧化硫轉化率=×100%=90%，恒容條件下該反應的正反應是氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，氣體物質的量減小，氣體壓強減小，甲是恒壓條件下反應，所以反應過程中甲中壓強大于乙，增大壓強平衡正向移動；壓強越大反應速率越大，反應到達平衡的時間越短，甲中壓強大于乙導致甲反應速率大于乙，所以乙所用時間長，故答案為：90%；＜；

(2)到達平衡后，甲中二氧化硫物質的量小于乙，要使兩個容器中二氧化硫物質的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動。A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積，減小壓強，平衡逆向移動，故正確；B．保持容積不變，使乙容器升溫，平衡逆向移動，導致兩個容器中二氧化硫物質的量不等，故錯誤；C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g)，平衡逆向移動，二氧化硫物質的量增大，所以兩個容器中二氧化硫物質的量不可能相等，故錯誤；D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g)，平衡逆向移動，二氧化硫物質的量增大，所以兩個容器中二氧化硫物質的量可能相等，故正確；故選AD。