Question

【題目】在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等體積a摩/升NaOH溶液。

（1）當0＜a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是_______________。

（2）當 a＝3b時， 生成沉淀 _______ 克

（3）當a，b滿足___________條件時，無沉淀生成。

（4）當3b≤a＜4b時，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的質量是__________

Answer 1

【答案】 0.026 am 或0.078 bm a≥4b

【解析】試題分析：（1）AlCl3和NaOH反應，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，當a≤3b時，反應中NaOH不足量，以NaOH為標準進行計算，
設生成Al（OH）3沉淀的物質的量為x mol。

3：1= m×10-3×a：x
解得 x= am/3000mol，
(2）當 a＝3b時， AlCl3和NaOH的物質的量之比為1：3，二者恰好完全反應，

3：78= m×10-3×a：x
解得 x= 78am/3000g=0.026 am g

或

1：78= m×10-3×b：x
解得 x= 78bm/1000g=0.078 bm g

（3）AlCl3和NaOH反應生成Al（OH）3，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能夠溶于過量的NaOH溶液，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
總方程式為4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，由方程式可得，

a：b=4：1
所以a=4b或a＞4b；即a≥4b時沒有沉淀。
（3）3b≤a＜4b時，先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，鋁離子部分以氫氧化鋁沉淀的形式存在，部分以偏鋁酸根離子的形式存在；設AlCl3轉化為Al（OH）3的物質的量是xmol，則生成NaAlO2的AlCl3為(m×10-3b-x)mol，根據3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，生成氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉3xmol，根據4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，生成偏鋁酸鈉消耗氫氧化鈉4(m×10-3b-x)mol，3xmol+4(m×10-3b-x)mol= m×10-3×a，x= mol，所以氫氧化鋁的質量是。