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（10分）工業上用MnO₂和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產過程分兩步進行。第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液進行電解，制取KMnO₄。試回答以下問題：

（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是這一氧化還原反應的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續攪拌的目的是________________________________。

（2）電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發生的電極反應式為：

陰極是_______________________,

陽極是_________________________，

電解總的反應方程式是_________________________。

【答案】

（10分，每空2分）（1）還原劑；與空氣充分接觸，使MnO₂氧化完全

（2）2H⁺+2e^-==H₂↑，MnO₄^2—-e^-=== MnO₄^-,2K₂MnO₄+2H₂O==2KMnO₄+2KOH+ H₂↑

【解析】略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中，A、D為氣體非金屬單質，N、P是金屬單質；M為紅褐色沉淀；B、E為有刺激性氣味的氣體；通常狀況下，Z為液體；C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物；I、L為白色沉淀．反應②、⑥均可用于實驗室制取某種常見氣體；工業上以D為原料生產B（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出D的結構式

N≡N

，C的電子式

；H的電子式

．
（2）上述①--⑥反應中屬于氧化還原反應的有

①②③④⑥

（填寫序號），其中反應

④

可
用于除去K溶液中含有的少量J（填寫序號）．
（3）反應②的離子方程式為了

4H⁺+MnO₂

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

4H⁺+MnO₂

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

．
實驗室制B的化學方程式為

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．
（5）寫出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應生成K₂PO₄（P為題中P物質的元素符號，答題時用所對應的元素符號表示）

3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH

一定條件

2K₂FeO₄+6KCl

3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH

一定條件

2K₂FeO₄+6KCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區一模）KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火．
（1）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變為63.0g，則參加反應的KClO₃的質量是

49g

．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發生的反應如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標準狀況下，假設Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是

KClO₃、24.5g，MnO₂、8.7g，KCl、29.8g

．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO₂過少，則同時發生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實驗室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高二第二學期期中考試（1-3班）化學試題 題型：填空題

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實驗室中模擬工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為；操作Ⅲ的名稱為。

（2）反應②的化學方程式為。工業上用上述原理生產KMnO₄方法產率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，Fe作陰極，K₂MnO₄為電解液，陽極的電極反應式為。

（3）KMnO₄是一種較穩定的化合物，但日光對KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而 MnO₂也是該分解反應的一種催化劑，請你設計一個實驗方案，驗證MnO₂對該分解反應具有催化性：。

（4）KMnO₄在酸性介質中的強氧化性廣泛應用于分析化學中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同學用KMnO₄測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體的純度。現欲準確稱取6.3 g Na₂SO₃固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液進行滴定。滴定結果如下表所示：

滴定次數[來源:][來源:Z&xx&k.Com]	待測溶液的體積/mL[來源:學#科#網Z#X#X#K]	標準溶液的體積[來源:]
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00 mL	0.02	24.01
2	25.00 mL	0.70	24.71
3	25.00 mL	0.20	24.20

①配制500 mLNa₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和、。

②判斷滴定終點的依據是。

③下列操作會導致測定結果偏高的是

A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實驗數據，計算Na₂SO₃的純度為。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火．
（1）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變為63.0g，則參加反應的KClO₃的質量是．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發生的反應如下：
MnO₂+4HCl（濃） $數學公式$ MnCl₂+Cl₂+2H₂O　 KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標準狀況下，假設Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO₂過少，則同時發生4KClO₃ $數學公式$ 3KClO₄+KCl．現取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實驗室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

綠色化學又稱環境友好化學或清潔化學，是從源頭上防止污染產生或把化學過程對環境的負面影響降低到最低程度的化學。綠色化學要求原料和產品無害，使化學過程不產生“三廢”或使“三廢”降低到最低程度。這些原則不僅適用于化工生產，同樣是化學實驗與日生活使用化學品時所應遵循的原則。

化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作，使實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善的處理，實驗室的安全性和環境質量得到提升，師生的綠色化學和環保意識得到強化。

下列實驗或敘述符合綠色理念的是：

A．實驗室用H₂O₂代替KClO₃制取O₂

B．用鹽酸溶液吸收NH₃尾氣

C．用NaOH吸收CO₂尾氣

D．用KClO₃代替MnO₂在蓋有表面皿的點滴板上制取Cl₂并做Cl₂與、KBr、KI、FeSO₄、NaOH等溶液的實驗

E．用如圖裝置利用倒吸原理清洗制取NO₂后的實驗裝置

F．制CuSO₄時先將Cu氧化成CuO后再與H₂SO₄（稀）反應

G．用稀HNO₃代替濃HNO₃與Cu反應制取Cu(NO₃)₂

H．實驗后的廢酸液、廢堿液等定點回收

I．除去酸性工業廢水中含有的Fe³⁺、Cd²⁺、Cr³⁺、Mn²⁺等離子時用廢堿液或石灰石

J．除去含有Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的溶液中的Al³⁺、Fe³⁺時，加入CuO而不加入NaOH溶液

K．自來水公司為了降低暫時硬水的硬度［含Mg(HCO₃)₂、Ca(HCO₃)₂］時采用加熱的方法

L．電鍍工業使用無氰技術電鍍鋅等

M．將煉鐵的爐渣用于制水泥

N．用紙質飯盒代替聚氯乙烯飯盒

O．用合成洗滌劑代替肥皂來洗滌衣物

P．用乙醇代替汽油作汽車燃料

Q．工業上用H₂O₂代替NaClO₃作氧化劑氧化Fe²⁺

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