Question

【題目】為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設計如下實驗方案：

（1）方案一：稱取一定質量的樣品(30g)，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質量為31.6g，計算。①實驗中加熱至恒重的目的是_________________________。②樣品中Na2CO3的質量分數為_______________________________

（2）方案二：以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結果比實際值偏低，理由是____________________。

②實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b.品紅溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液d.氫氧化鈉溶液 e.無水硫酸銅 f.堿石灰 g.五氧化二磷 h.無水氯化鈣 請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中______，D中________，E中________。

③實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣。這樣做的目的是______________。

（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量。實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是_________。

Answer 1

【答案】使Na2SO3氧化完全 58% 檢驗SO2是否除盡 CO2溶于水 c a f 使A、B、C、D各裝置中殘留的CO2進入E被充分吸收 取洗滌液少量于試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸，無白色沉淀生成，證明沉淀已洗凈；

【解析】

（1）①Na2SO3容易被氧化成Na2SO4，因此加熱恒重的目的是使Na2SO3氧化完全；

②Na2SO3被氧化的化學方程式為2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 △m

126×2 32

m(Na2SO3) 31.6－30 m(Na2SO3)=12.6g，則碳酸鈉的質量為(30g－12.6g)=17.4g，即碳酸鈉的質量分數為17.4g/30g×100%=58%；

（2）①A裝置發生Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，根據實驗目的，裝置B的作用是吸收SO2，應盛放酸性高錳酸鉀溶液，裝置C盛放品紅溶液，其作用是檢驗SO2是否除盡，裝置D的作用是干燥CO2，裝置D盛放的為濃硫酸，裝置E中盛放堿石灰，吸收CO2，裝置F中盛放堿石灰，作用是防止空氣中CO2和H2O進入到裝置E，因此裝置C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否除盡；測量的結果比實驗值偏低，說明CO2量減少，可能是CO2溶于水；

②根據上述分析，B中盛放酸性高錳酸鉀溶液，故選c，D中盛放濃硫酸，故選a，E中盛放堿石灰，故選f；

③因為該實驗為定量實驗，需要讓CO2全部被吸收，因此向A中通入大量的N2，其目的是使A、B、C、D各裝置中殘留的CO2進入E被充分吸收；

（3）洗滌沉淀的方法：取洗滌液少量于試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸，無白色沉淀生成，證明沉淀已洗凈。