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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，將溶液稀釋為1 L，測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO₃^－的濃度為（）

A．0.3 mol·L^—¹

B．0.4 mol·L^—¹

C．0.5 mol·L^—¹

D．0.6 mol·L^—¹窗體底端

2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體，其物質(zhì)的量為0.1mol，在反應(yīng)的過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，設(shè)】9.7 g Cu和Zn的合金中銅的物質(zhì)的量為xmol鋅的物為ymol，則

；

；解得

；又因反應(yīng)后溶液的pH=1，即溶液中還有

，所以反應(yīng)后溶液中

，所以此時(shí)溶液中NO₃^－的濃度為0.4 mol·L^—¹

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe²^＋和Fe³^＋物質(zhì)的量之比為（）

A．1:1

B．3:2

C．2:1

D．4:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是

A．N₂與H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃	B．NO與O₂反應(yīng)生成NO₂
C．由NH₃制NH₄HCO₃和(NH₄)₂SO₄	D．NH₃經(jīng)催化氧化生成NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：

配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量	35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是           。
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO₃＋KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋I(xiàn)₂＋H₂O（未配平）,該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為                   。
w.該反應(yīng)的還原劑為     ；1mol KIO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為      。
（3）碘不能多也不能少。已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－,我校化學(xué)興趣小組測(cè)定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×11^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）         mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，在4支相問(wèn)體積的試管巾分別充有等體積的2種氣體，它們是（1 ) NO和 O₂ ( 2 ) NO₂和 O₂ ( 3 ) NO和 NO₂ ( 4 )HCl和N₂。現(xiàn)將4支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積分別是

，則下列關(guān)系正確的是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（僅含銅、鐵）中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．若金屬有剩余，則剩余金屬一定含Cu .

B．若硝酸溶液體積為100ml，反應(yīng)后金屬有剩余，則可計(jì)算產(chǎn)

生NO的物質(zhì)的量.

C．若金屬恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能產(chǎn)生NO.

D．若金屬全部溶解，則溶液中一定含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

雄黃(AS₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
⑴As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
⑵上述反應(yīng)中的氧化劑是　　　　　　　，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用　　　　　吸收。
⑶As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在　　　　極附近逸出。
⑷將⑶中反應(yīng)產(chǎn)物NO₂充滿干燥的燒瓶，然后將燒瓶倒立于少水槽中，向燒瓶中通入一定量的氧氣，氣體恰好完全溶于水（假設(shè)溶液沒(méi)有擴(kuò)散），則燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　（設(shè)該條件下的氣體摩爾體積為23.8

，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為        。
（2）反應(yīng)②中的還原劑是          。
（3）實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是    、        、蒸餾。
（4）苦鹵還可以用來(lái)制取金屬鎂，用化學(xué)方程式或離子方程式表示從苦鹵制取金屬鎂的反應(yīng)原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖所示，實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）B處的藥品是
（3）檢驗(yàn)D處試管中NH₃是否收集滿，除用濕紅色石蕊試紙外，還可用方法是
                                                                 。
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到224mlNH₃后，將它溶于水中，恰好得到100ml氨水，則最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為       mol/L

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